短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍,R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示,下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>X>R
B.YR和YZ都是离子化合物
C.Z的氧化物对应的水化物是强酸
D.常温常压下,X的氢化物可能呈液态
以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强;
②常温下氯气是气态而硫是固态;
③氯气能溶于水而硫难溶于水;
④HCl比H2S稳定;
⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质;
⑥HClO4酸性比H2SO4强;
⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行;
⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦
C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦
下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中,正确的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH2 则ΔH1>ΔH2
B.一定条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ,热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知OH-(aq)+H+ (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol
D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是 ( )
A.密度:Li<Na<K<Rb<Cs B.原子半径: Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs
下图中a、b分别是原电池的两极,接通电路后发现a极板质量增加,b极板溶解,符合这一情况的是( )
| a极板 | b极板 | a电极 | Z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 负极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 银 | 铁 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 正极 | CuCl2 |
A.A B.B C.C D.D