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依据氧化还原反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示。请回答下...

依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

1)电极X的材料是________

2X电极发生的电极反应式为____________________;银电极上发生的电极反应为________(氧化还原”)反应。

3)外电路中的电子________(流出流向”)Ag电极。

4)当有3.2 g铜溶解时,银电极增重________g

 

Cu(铜) Cu-2e=Cu2+ 还原 流向 10.8 【解析】 根据原电池构成条件,以及总反应式,Cu为负极,Ag为正极,电解质溶液为AgNO3溶液,据此分析; (1)根据总反应方程式,以及原电池工作原理,Cu为负极,Ag为正极,即电极X为Cu或铜; (2)X电极为Cu,作负极,电极反应式为Cu-2e-=Cu2+;银作正极,电极反应式为Ag++e-=Ag,发生还原反应; (3)根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,Cu为负极,Ag为正极,因此电子流向Ag电极; (4)根据上述电极反应式建立关系式为Cu~2e-~2Ag,增重银的质量为=10.8g。  
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考点分析:
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由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________,反应类型为______________

(2)在催化剂作用下,由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________,反应类型为______________

(3)以上两种方法中_________[“(1)”“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷,原因是___________

 

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ABCDE为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素,下列说法正确的是(mn均为正整数)

A.HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素

B.C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E

C.AB的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于 B(OH)n1

D.B为金属,则C一定为金属元素

 

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下列说法不正确的有几个()

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

18gH2O中含有的中子数为10NA

④标准状况下,等体积CH4HF所含的分子数相同

⑤通过化学变化可以实现 之间的相互转化

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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短周期主族元素RXYZ的原子序数依次增大,YZ原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍,RY位于同主族。RXZ构成一种分子的结构式如图所示,下列说法错误的是(   

A.原子半径:YZXR

B.YRYZ都是离子化合物

C.Z的氧化物对应的水化物是强酸

D.常温常压下,X的氢化物可能呈液态

 

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以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是

HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强;

②常温下氯气是气态而硫是固态;

③氯气能溶于水而硫难溶于水;

HClH2S稳定;

H2S能被Cl2氧化成硫单质;

HClO4酸性比H2SO4强;

⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行;

⑧氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价。

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧ D.④⑤⑥⑦

 

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