短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为___，A在周期表中的位置___。
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为___，F含有的化学键类型为___。
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为___。
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式___。
（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为___。
某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)由图中数据该反应的化学方程式为__________________________。
(2)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________。
(3)5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________(填字母)。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1 mol Z和同时生成1.5 mol X
f．X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶2
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为为____________，反应④的化学方程式为____________________________；
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________；检验E物质中阳离子的操作和现象___________，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质______________g；
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________________；
依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；
（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。
由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。
A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A.若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素
B.若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n＋1
D.若B为金属，则C一定为金属元素
