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下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是 ...

下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是

A. B.

C. D.

 

A 【解析】 A．锌为负极、铜为正极，H2SO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +2H+ =Zn2+ + H2↑，A符合题意； B．锌为负极，C(石墨)为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，B不符合题意； C．锌为负极，铜为正极，CuSO4溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，C不符合题意； D．锌为负极，银为正极，CuCl2溶液为电解质溶液，原电池的总反应的离子方程式：Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu，D不符合题意； 答案选A。  
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考点分析：
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下列实验能达到实验目的的是

A.用装置a加热分解NaHCO3固体

B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸

C.按装置c把溶液转移入容量瓶

D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢

 

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H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是

A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度

C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度

 

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl－、OH－

D.0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

 

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)

C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D.N2(g)NH3(g)NO2(g)

 

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化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A.原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl；离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-

B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb；金属性：Li＞Na＞K＞Rb

D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

 

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