Question

研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl。下列说法正确的是（     ）

A. 正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl B. 每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移的电子数为2N_A

C. Na⁺不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物

Answer

B

【解析】

依据原电池工作原理作答。

A. 在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即5MnO2+2e-=Mn5O102-，A项错误；

B. 在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2，所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子，B项正确；

C. 原电池中，阳离子向正极移动，则Na+不断向“水”电池的正极移动，C项错误；

D. 在反应中，银元素化合价升高，是氧化产物，D项错误；

答案选B。