Question

用锌粒与2mol·L^-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L^-1盐酸、③CuC1₂溶液、④4mol·L^-1CH₃COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是

A.③＞④＞① B.①＞②＞④

C.②＞①＞④ D.④＞③＞②

Answer

C

【解析】

①加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，②加入等体积的4mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度还是4mol/L，③加入等体积的CuC12溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，锌置换出铜，构成锌铜原电池，④加入等体积的4mol·L-1CH3COONa溶液，硫酸和醋酸钠恰好完全反应生成2mol/L醋酸溶液，溶液中氢离子浓度小于2mol/L。

A. 加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4mol·L-1CH3COONa溶液后，溶液中氢离子浓度小于2mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，则反应速率①＞④，故A错误；

B. 加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度还是4mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，则反应速率②＞①，故B错误；

C. 加入等体积的KCl溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，加入等体积的4mol·L-1盐酸溶液中氢离子浓度还是4mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，加入等体积的4mol·L-1CH3COONa溶液，溶液中氢离子浓度小于2mol/L，溶液中氢离子浓度越大反应速率越快，则反应速率②＞①＞④，故C正确；

D. 加入等体积的4mol·L-1CH3COONa溶液后，溶液中氢离子浓度小于2mol/L，加入等体积的CuC12溶液，溶液中氢离子浓度变为2mol/L，锌置换出铜，构成锌铜原电池，原电池反应加快反应速率，则反应速率③＞④