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下列说法中正确的是 ①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键 ②NaHSO4固体...

下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键

NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是11

③非金属单质中一定不含离子键,一定只含共价键

④氯化氢溶于水断裂共价键,故过程为化学变化

⑤熔融AlCl3不导电,所以AlCl3是非电解质

⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥

 

D 【解析】 ①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键,如氢氧化钠中含有离子键和氢氧极性键,故正确; ②硫酸氢钠固体中含有钠离子和硫酸氢根离子,阳离子和阴离子的个数比是1:1,故正确; ③非金属单质不一定存在共价键,如稀有气体中不存在化学键,只存在分子间作用力,故错误; ④氯化氢溶于水只断裂共价键,没有化学键形成,不属于化学变化,故错误; ⑤氯化铝是共价化合物,熔融氯化铝不导电,但溶于水能导电,所以氯化铝是电解质,故错误; ⑥氧气为非金属单质,含有氧氧非极性键,过氧化钠为离子化合物,含有氧氧非极性键,过氧化氢为共价化合物,含有氧氧非极性键,故正确; ①②⑥正确,故选D。
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g14CO15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2LCl2NaOH溶液反应转移电子数为0.5NA

C.2molSO21mol02反应生成SO3的分子数为2NA

D.48gO2O3的混合气体中含有3NA个氧原子

 

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O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

T/

t/min

pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

 

据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②

 

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A.鈇元素的相对原子质量是289

B.鈇元素属于过渡元素

C.鈇元素是放射性元素

D.鈇元素的主要化合价有+4、+2

 

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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( 

1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

 

 

A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ

C.MT形成的化合物具有两性 D.L2R2的核外电子数相等

 

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A.③>④>① B.①>②>④

C.②>①>④ D.④>③>②

 

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