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一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+...

一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a

C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

 

B 【解析】 由镁-过氧化氢燃料电池的反应方程式Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O,结合图示可知,a极为正极,发生还原反应,b极为负极。 A.a极为正极,发生还原反应,a极的电极方程式为 H2O2 +2e-+2H+=2H2O,A正确; B.电子由负极沿导线流向正极,即电子由b极沿导线流向a极,电子不能通过电解质溶液,B错误; C.在原电池中,阳离子移向正极,Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧,C正确; D. b极为负极,电极反应式为Mg-2e-=Mg2+,D正确; 答案选B。
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考点分析:
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下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键

NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是11

③非金属单质中一定不含离子键,一定只含共价键

④氯化氢溶于水断裂共价键,故过程为化学变化

⑤熔融AlCl3不导电,所以AlCl3是非电解质

⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g14CO15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2LCl2NaOH溶液反应转移电子数为0.5NA

C.2molSO21mol02反应生成SO3的分子数为2NA

D.48gO2O3的混合气体中含有3NA个氧原子

 

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O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

T/

t/min

pH

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

 

据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0,②10℃、pH=5.0,③30℃、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为

A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ③①②

 

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科学家利用回旋加速器,用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素,半衰期达30秒。下列有关说法错误的是

A.鈇元素的相对原子质量是289

B.鈇元素属于过渡元素

C.鈇元素是放射性元素

D.鈇元素的主要化合价有+4、+2

 

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根据表1信息,判断以下叙述正确的是( 

1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

2

3

2

6、-2

2

 

 

A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ

C.MT形成的化合物具有两性 D.L2R2的核外电子数相等

 

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