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元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ,1869年,门捷列夫发现了元素周...

元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 1869年,门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号,下同) ,非金属性最强的是_____

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________

(3)h元素的原子结构示意图为__________,写出h单质的一种用途:__________

(4)bdf三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)

(5)agj的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式),写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________

 

Ar F HNO3 制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 【解析】 由元素周期表可知,a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i为Ar、j为K。 (1)0族元素的化学性质最稳定,故上述元素中化学性质最稳定的是Ar;F元素的非金属性最强; (2)c为N,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3; (3)h为Si,核电荷数为14,原子的核外电子数也是14,Si的原子结构示意图为;Si单质的一种用途是可以制光电池; (4)b为C、d为O、f为Mg,当电子层数相同时,核电荷数越大原子半径越小;电子层数越多原子半径越大,故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O; (5)a为Li、g为Al、j为K,K的金属性最强,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH;g的氧化物为Al2O3,Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。  
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考点分析:
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XYZ三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化,其中AXY组成的双原子分子,BC均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于第ⅥA B.A不能溶于B

C.AC不可能发生氧化还原反应 D.C溶于B形成的溶液呈碱性

 

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X

Y

 

 

Z

W

 

 

A.Y的氢化物一定属于电解质

B.YO2是一种有毒气体,属于酸性氧化物

C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强

D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构

 

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一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a

C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

 

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下列说法中正确的是

①离子化合物中一定有离子键,可能有共价键

NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是11

③非金属单质中一定不含离子键,一定只含共价键

④氯化氢溶于水断裂共价键,故过程为化学变化

⑤熔融AlCl3不导电,所以AlCl3是非电解质

⑥非极性键可能存在于非金属单质中,也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A.①④⑤ B.①③④⑥ C.①⑥ D.①②⑥

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.15g14CO15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

B.11.2LCl2NaOH溶液反应转移电子数为0.5NA

C.2molSO21mol02反应生成SO3的分子数为2NA

D.48gO2O3的混合气体中含有3NA个氧原子

 

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