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为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。 (1...

为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)

(1)仪器a的名称是______。试剂X_____________

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置ENaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>""<")

(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________

 

圆底烧瓶 浓盐酸 MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 吸收多余氯气,防止污染环境 > 溶液变浑浊 Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓) 溴水中可能含有氯气,干扰实验 【解析】 为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,装置A用于制备Cl2,装置C是验证Cl2的氧化性强于Br2 的氧化性,C装置生成的Br2 氧化D装置中的S2-,证明Br2 的氧化性强于S的。E装置是尾气吸收处理,防止污染环境。 (1)装置A用于制备Cl2,仪器a是圆底烧瓶,试剂X是浓盐酸; (2)装置A中浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,反应的化学方程式为MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ; (3)氯气是有毒气体,装置E是尾气处理装置,故装置E中NaOH溶液的作用是吸收多余氯气,防止污染环境; (4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,是因为Cl2把装置C中的Br-氧化成Br2,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,说明非金属性:Cl>Br; (5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。装置C中生成的Br2或者装置C中溶解了未反应完全的Cl2氧化装置D中的S2-,生成淡黄色的硫单质,可能发生反应的离子方程式为Br2 +S2-=2Br- +S↓(或Cl2+S2-=2C1- +S↓)。  
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已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)

2)含非极性键的共价化合物是_____

3)属于离子化合物的有_____种。

4Na2O2HCIOH2O2均能用于制备O2

HClO在光照条件下分解生成O2HCl,用电子式表示HCl的形成过程_____

②写出Na2O2H2O反应的方程式并标出电子转移方向和数目_____

H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8gH2O2参加反应,则转移电子数目为_____,生成标准状况下O2体积为_____L

 

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元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 1869年,门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号,下同) ,非金属性最强的是_____

(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________

(3)h元素的原子结构示意图为__________,写出h单质的一种用途:__________

(4)bdf三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)

(5)agj的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式),写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________

 

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XYZ三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化,其中AXY组成的双原子分子,BC均为10电子分子。下列说法不正确的是

A.X元素位于第ⅥA B.A不能溶于B

C.AC不可能发生氧化还原反应 D.C溶于B形成的溶液呈碱性

 

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

X

Y

 

 

Z

W

 

 

A.Y的氢化物一定属于电解质

B.YO2是一种有毒气体,属于酸性氧化物

C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强

D.XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构

 

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一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ,其装置如图所示。下列说法错误的是

A.a极发生还原反应 B.电子由b极经电解质溶液流向a

C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

 

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