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短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈...

短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,CE位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。AB的单质依次为GT,在密闭容器中充入一定量的GT,一定条件下发生反应G+TW(未配平),测得各物质的浓度如表所示。

物质

T

G

W

10min时,c/(mol·L-1)

0.5

0.8

0.2

20min时,c/(mol·L-1)

0.3

0.2

0.6

 

回答下列问题:

1ABC能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_____

2BCDE的简单离子中,离子半径由大到小排序为_____。(用离子符号表示)

3JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,JL混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____JL中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____(填化学式)。

4)由B2A4C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2A2C,正极反应式为_____

 

NH4NO3或NH4NO2 S2->N3->O2->Mg2+ H++HSO3-=H2O+SO2↑ NH4HSO3 O2+2H2O+4e-=4OH- 【解析】 C原子最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O,C和E位于同主族,则E为S;化学反应中,相同时间段内各物质的转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比,再结合题给表格数据,得3G+T=2W,A、B的单质依次为G、T,A、B的原子序数比O小,由此知,G为H2,T为N2,W为NH3,则A为H,B为N;又由1molDH2与足量水反应生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2,可知D为金属元素,DH2中H显-1价,失电子,D显+2价,且五种元素得原子序数依次增大,则D为Mg;据此进行分析解答。 (1)H、N、O组成既含离子键又含共价键的化合物有NH4NO3、NH4NO2, 故答案为:NH4NO3或NH4NO2; (2)电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核内质子数越大离子半径越小;故离子半径:S2->N3->O2->Mg2+, 故答案为:S2->N3->O2->Mg2+; (3)A、B、C、E依次为H、N、O、S,J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,则两种酸式盐是NH4HSO3和NH4HSO4,两者反应的离子方程式为H+ + HSO3- =H2O + SO2↑;NH4HSO3具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 故答案为:H++HSO3-=H2O+SO2↑;NH4HSO3; (4)B2A4是N2H4,C2是O2,组成的碱性燃料电池正极通入的是氧气或者是空气,发生还原反应,碱性条件下发生的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-, 故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-。  
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考点分析:
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甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH43molNO2,测得CH4N2H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

1)容器体积V=_____L

2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(”“""")

30~5min内,用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1

4abc三点中达到平衡的点是______。达到平衡时,NO2的转化率是_____(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)

5a点时,n(CH4):n(NO2)=_____

 

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为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)

(1)仪器a的名称是______。试剂X_____________

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置ENaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>""<")

(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________

 

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已知①Na2O2②O2③HClO④H2O2⑤Cl2⑥NaClO⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号,下同)

2)含非极性键的共价化合物是_____

3)属于离子化合物的有_____种。

4Na2O2HCIOH2O2均能用于制备O2

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元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 1869年,门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

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(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________

(3)h元素的原子结构示意图为__________,写出h单质的一种用途:__________

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(5)agj的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式),写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________

 

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XYZ三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)r(X)r(Z),原子序数之和为16XYZ三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如图所示的变化,其中AXY组成的双原子分子,BC均为10电子分子。下列说法不正确的是

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