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某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是( ) A.核电荷数为17 B.核...

某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是(

A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层

C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去1个电子

 

D 【解析】 此粒子为原子,属于17号元素,第三周期VIIA族元素,是氯元素,容易得到1个电子达到稳定结构,故选项D说法不正确,答案选D。  
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考点分析:
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随着碱金属元素原子序数的增大,下列递变规律正确的是

A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱

 

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下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.周期表中有8A族,8B

B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1-20号元素

D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

 

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短周期五种元素ABCDE的原子序数依次增大。ABC的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,CE位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。AB的单质依次为GT,在密闭容器中充入一定量的GT,一定条件下发生反应G+TW(未配平),测得各物质的浓度如表所示。

物质

T

G

W

10min时,c/(mol·L-1)

0.5

0.8

0.2

20min时,c/(mol·L-1)

0.3

0.2

0.6

 

回答下列问题:

1ABC能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_____

2BCDE的简单离子中,离子半径由大到小排序为_____。(用离子符号表示)

3JL是由ABCE四种元素组成的两种常见酸式盐,JL混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____JL中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____(填化学式)。

4)由B2A4C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2A2C,正极反应式为_____

 

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甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。

已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH43molNO2,测得CH4N2H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

1)容器体积V=_____L

2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(”“""")

30~5min内,用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1

4abc三点中达到平衡的点是______。达到平衡时,NO2的转化率是_____(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)

5a点时,n(CH4):n(NO2)=_____

 

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为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)

(1)仪器a的名称是______。试剂X_____________

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________

(3)装置ENaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>""<")

(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________

 

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