某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是( )
A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层
C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去1个电子
随着碱金属元素原子序数的增大,下列递变规律正确的是
A.原子半径逐渐增大 B.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱
C.单质熔、沸点逐渐升高 D.单质的还原性逐渐减弱
下列关于元素周期表的叙述正确的是
A.周期表中有8个A族,8个B族
B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
C.短周期元素是指1-20号元素
D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。1molDA2与足量的A2C反应生成2molG气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。
物质 | T | G | W |
10min时,c/(mol·L-1) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min时,c/(mol·L-1) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为_____。
(2)B、C、D、E的简单离子中,离子半径由大到小排序为_____。(用离子符号表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,J、L混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____(填化学式)。
(4)由B2A4与C2组成的碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C,正极反应式为_____。
甲烷既是重要的能源也是重要的化工原料。
已知反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2molCH4和3molNO2,测得CH4、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
(1)容器体积V=_____L。
(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线_____(填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0~5min内,用N2表示的化学反应速率为_____mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。达到平衡时,NO2的转化率是_____。(物质平衡转化率=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。
(5)a点时,n(CH4):n(NO2)=_____。
为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。
(1)仪器a的名称是______。试剂X是_____________。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________________
(3)装置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________
(4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:Cl___Br( 填“>"或"<")。
(5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D中,振荡。观察到的现象是______________,写出可能发生反应的离子方程式:_____________________________________写一个即可),根据此现象不一定能说明溴的非金属性比硫强,原因是___________________________________________。