Question

同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H₂X、YH₃、ZH₄ ，下列说法正确的是（    ）

A. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增

B. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H₂ZO₃＞H₃YO₄＞H₂XO₄

C. 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增

D. 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增

Answer

D

【解析】

气态氢化物中氢元素显+1价，则X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于最低负价=主族序数—8（除氢外），则X、Y、Z分别位于同周期的第VIA、VA、IVA族，

A、非金属性：X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：H2X>YH3>ZH4，选项A错误；

B、非金属行越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：H2ZO3 < H3YO4< H2XO4，选项B错误；

C、X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于主族元素的最高正价=最低负价+8（除氢外），则X、Y、Z的最高正价分别为+6、+5、+4，递减，选项C错误；

D、X、Y、Z的原子序数逐渐减小，同周期主族元素的原子序数越大，其原子半径越小，则X、Y、Z的原子半径逐渐增大，选项D正确。

答案选D。