某温度下,A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应,反应从0~2min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。
(1)该反应的反应物是____________,生成物是________。
(2)化学方程式为___________________________________________。
(3)能否计算反应开始至2min时,用C表示的反应速率?________,若不能,则其原因是_________________________________________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________(填字母,下同)。
a.到达2min时,反应停止
b.在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率
c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
d.2min时正反应速率与逆反应速率相等
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是________。
a.A、B、C的反应速率相等
b.A、B的反应速率之比为2∶1
c.混合气体的压强不变
d.生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB
标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
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|
|
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| ② |
2 |
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| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
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3 | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ | ⑩ |
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试回答下列问题:
(1)(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________,用电子式表示其形成过程为__________。
(3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是: ______﹥_________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化学式)。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中:
属于短周期元素的有_____________________________________(填字母,下同);属于主族元素的有__________________________________________;e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。
已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是
A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是( )
A. 发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)
B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L·min)
C. 开始时,正、逆反应同时开始
D. 2 min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
一定条件下,对于反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g)来说,下列反应速率中最快的是( )
A. V(H2)=0.6mol/(L·min) B. V(H2)=0.01 mol/(L·s)
C. V(N2)=0.3 mol/(L·min) D. V(NH3)=0.5 mol/(L·min)