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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A.足量Na2O2和11...

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(   

A.足量Na2O211.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NA

B.1molSO2O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.常温常压下,17gOH所含电子数为9NA

D.5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA

 

B 【解析】 A.未给温度和压强,则11.2LCO2的物质的量不能计算,故A错误; B. 一个SO2分子中含有2个氧原子,一个O2分子中含有2个氧原子,则1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为2mol,即氧原子数为2NA,故B正确; C. 17gOH-为1molOH-,1molOH-所含电子数为(8+1+1)NA,即所含电子数为10NA,故C错误; D.5.6g铁为0.1mol,7.1g氯气为0.1mol,因为氯气为强氧化剂,则铁在氯气中充分反应生成氯化铁,铁过量,氯气不足,则转移电子数为0.2NA,故D错误; 综上所述,答案为B。  
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考点分析:
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某气体通入品红溶液中,溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是(  )

A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.Cl2

 

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环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是(   

A.温室效应——CH4 B.光化学污染——NO2

C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO

 

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将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:

(1)此时A的浓度为______

(2)反应开始前放入容器中AB的物质的量是_____________

(3)B的平均反应速率是_________________

(4)x值为____________

 

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某温度下,ABC三种气体在恒容密闭容器中进行反应,反应从02min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

1)该反应的反应物是____________,生成物是________

2)化学方程式为___________________________________________

3)能否计算反应开始至2min时,用C表示的反应速率?________,若不能,则其原因是_________________________________________________

4)关于该反应的说法正确的是________(填字母,下同)

a.到达2min时,反应停止

b.在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c.在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d2min时正反应速率与逆反应速率相等

5)下列可判断反应已达到平衡状态的是________

aABC的反应速率相等

bAB的反应速率之比为21

c.混合气体的压强不变

d.生成1molC的同时消耗1molA0.5molB

 

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标号为①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

1(填写元素符号) ________________ _____

2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________,用电子式表示其形成过程为__________

3)⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是: _______________ (填化学式)。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是: ______ _________ (填化学式)。

4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________,在该化合物中既含有________键,又含有________键。

 

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