Question

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂气体，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中滴加KSCN溶液未见血红色，由此得出的结论是（    ）

A.白色沉淀是BaSO₃

B.白色沉淀是BaSO₄

C.白色沉淀是BaSO₃和S的混合物

D.FeCl₃被SO₂氧化为FeCl₂

Answer

B

【解析】

氯化铁具有强的氧化性，在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根离子与钡离子发生反应生成硫酸钡沉淀；向过滤后的滤液中滴入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中三价铁离子全部被还原为二价铁离子。

A.亚硫酸酸性弱于盐酸，与氯化钡不反应，所以不会产生亚硫酸钡沉淀，故A错误；

B.由分析知，生成的沉淀为硫酸钡，故B正确；

C.氯化铁作氧化剂，二氧化硫作还原剂，不会生成硫单质，且生成的白色沉淀为硫酸钡，故C错误；

D. 二氧化硫具有还原性，FeCl3被SO2还原为FeCl2，故D错误；

综上所述，答案为B。