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将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则...

SO2X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是(   

A.Br2(蒸气) B.NH3 C.CO2 D.NO2

 

C 【解析】 由于酸性HCl>H2SO3,所以将SO2气体通入BaCl2溶液,只发生反应:SO2+H2O=H2SO3,不会产生沉淀。 A.若同时通入Br2(蒸气),由于Br2(蒸气)具有强的氧化性,会将H2SO3氧化生成H2SO4,H2SO4与BaCl2溶液发生复分解反应形成BaSO4白色沉淀,故A错误; B.若同时通入NH3,其与水反应产生的碱与H2SO3反应产生SO32-,SO32-与溶液中的Ba2+结合形成BaSO3白色沉淀,故B错误; C.CO2与SO2若同时通入,由于酸性都比盐酸小,所以不能发生反应,则无沉淀产生,故C正确; D.若同时通入NO2气体,由于该气体与水反应产生HNO3具有强的氧化性,会将H2SO3氧化生成H2SO4,H2SO4与BaCl2溶液发生复分解反应形成BaSO4白色沉淀,故D错误; 综上所述,答案为C。  
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考点分析:
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如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性

D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性

 

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下列对于铯(Cs)的性质的预测中,正确的是(   

A.它只有一种氧化物Cs2O B.它与水剧烈反应

C.Cs+具有很强的氧化性 D.CsHCO3受热不易分解

 

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下列互为同位素的是(   )

A.H2D2 B.14N14C C.16O17O D.金刚石石墨

 

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下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是

A.  B.  C.  D.

 

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下列说法中正确的是(   

A.某微粒核外电子排布为288结构,则该微粒一定是氩原子

B.同一周期中(除第一周期外),从左到右,各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8

C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8

D.第七周期只有23种元素

 

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