Question

为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

（1）化石燃料包括煤、石油和___。

（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___(用化学方程式表示)。

（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___。

（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母，下同)。

A.原料来源丰富     B.是可再生能源      C.燃烧完全没有污染

（5）Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为：___。

（6）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。

（7）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO₂＋NO＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O、2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO₂和mmolNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L^-1。

②若所得溶液中c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)=1∶9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n∶m=____。

Answer

天然气 ＜ CO2+H2OH2CO3 2NO+2CON2+2CO2 C 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Ca(ClO)2 3：2

【解析】

(1)煤、石油和天然气是目前应用最多的化石燃料，故答案为：天然气；

(2)酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常的雨水因溶解了空气中的二氧化碳气体显弱酸性，原因是二氧化碳与水反应产生了碳酸，反应为CO2+H2OH2CO3，碳酸显酸性，故答案为：＜；CO2+H2OH2CO3；

(3)尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，可知产物气体为二氧化碳和氮气，由此可得反应方程式为2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；

(4)A.工业乙醇可以淀粉或者纤维素水解后得到葡萄糖，葡萄糖发酵得到乙醇，而淀粉和纤维素可以从植物中获得，来源丰富，故A正确；

B.由A分析可知乙醇可以来自于植物，植物是可再生的，因此乙醇是可再生能源，B正确；

C.乙醇燃烧时产生二氧化碳，同时也可会存在不完全燃烧产生一氧化碳，二氧化碳的大量排放会导致温室效应，一氧化碳有毒，因此乙醇燃烧也会对环境有污染，故C错误；

答案选C。

(5)铜与稀硝酸反应产生硝酸铜，硝酸被还原成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(6)氯气通入石灰乳反应产生氯化钙和次氯酸钙，两者为漂白粉的主要成分，其中次氯酸钙具有强氧化性是漂白粉的有效成分，故答案为：Ca(ClO)2；

(7)①NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，由反应可知两反应中氢氧化钠与气体的物质的量之比均为1:1,因此完全吸收nmolNO2和mmolNO时消耗氢氧化钠的物质的量等于气体的物质的量，即n（NaOH）=n（NO2）+n（NO）=（m+n）mol，所用烧碱溶液的物质的量浓度= ,故答案为：；

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，设硝酸根物质的量为1mol，则亚硝酸根物质的量为9mol，由反应2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，该反应产生的亚硝酸钠等于硝酸钠的物质的量，即也为1mol，该反应中消耗的二氧化氮为2mol；则NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O产生的亚硝酸钠为9mol-1mol=8mol，该反应中消耗的二氧化氮和一氧化氮均为4mol，由此可得二氧化氮总量为2mol+4mol=6mol，一氧化氮为4mol，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比3:2，故答案为：3:2。