(1)在短周期元素中:
①元素周期表IA族中金属性最强的元素(符号)是____,与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的(符号)是___;
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__,最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。
(2)已知某主族元素的原子结构示意图如图,Y在周期表的位置为___。
(3)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为__。
(4)X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40,回答下列问题:
①Z元素的原子结构示意图为___。
②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。
③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。
为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理,根据所学知识回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和___。
(2)酸雨是指pH___(填“>”“<”或“=”)5.6的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH约为5.6,原因是___(用化学方程式表示)。
(3)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其他物质的情况下,可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体,该反应的化学方程式为___。
(4)在新能源汽车未普及时,如图所示为一种“节能减排”的有效措施,以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母,下同)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
(5)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为:___。
(6)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,漂白粉的有效成分是___。
(7)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____。
镁铁混合物4.9g,溶解在过量的某浓度的稀硝酸中,完全反应后得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO)。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量是( )
A.12g B.10g C.8g D.6g
Cl2、Br2和I2都具有氧化性,其氧化性,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。向、的混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成不可能是( )
A.NaCl B.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaI D.NaCl、NaI
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是( )
A.Br2(蒸气) B.NH3 C.CO2 D.NO2
如下图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性