既有颜色又有毒性的气体是 ( )
A. Cl2 B. HF C. HCl D. CO
铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___，固体b化学式为___，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为___。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___。
（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是___，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是___，___，过滤，洗涤，干燥保存。
（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。则混合物中三氧化二铝的质量分数为___。
（5）有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为Na2Fe5(OH)2Si8O22，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为Fe2+，过滤后滤液用cmol/L的KMnO4酸性溶液与Fe2+反应，用去VmL溶液。该矿石中铁元素的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示）。
根据如图回答问题：
（1）盛装浓硫酸的仪器是___，什么方法证明该装置不漏气？___。
（2）写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式：___。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体___L。
（3）如用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各仪器中应加入的试剂的名称和作用。A中加入的试剂是___，作用是检验产物H2O；B中加入的试剂是品红，褪色现象说明SO2有___性，C中加入的试剂是KMnO4，作用是除去SO2，反应的离子方程式为：___；D中加入的试剂是品红溶液，其作用是___，E中加入的试剂是足量的澄清石灰水，其离子反应方程式是___。
（4）如果将此装置中的木炭粉改为铜，则最左边装置中反应的方程式为___。
（1）在短周期元素中：
①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；
②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。
（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。
（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：
①Z元素的原子结构示意图为___。
②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。
③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。
为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和___。
（2）酸雨是指pH___(填“＞”“＜”或“＝”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6，原因是___(用化学方程式表示)。
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为___。
（4）在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇做汽车燃料的描述错误的是____(填字母，下同)。
A.原料来源丰富 B.是可再生能源 C.燃烧完全没有污染
（5）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为：___。
（6）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___。
（7）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为____mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____。
镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下气体2.24L(假设气体全为NO)。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是（ ）
A.12g B.10g C.8g D.6g
