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(1)元素周期表有______个横行、________________个周期,每...

(1)元素周期表有______个横行、________________个周期,每一周期中元素原子的_________相同,从左到右原子半径依次___________________(增大减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(增强减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(增强减弱”)、元素的非金属性________(增强减弱”)、阴离子的还原性_________(增强减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(增强减弱”)、气态氢化物的稳定性________(增强减弱”)

(2)元素周期表有____纵列、_______________个族,第ⅥA族处在第_______列,同一主族从上到下,元素的金属性依次_________(增强减弱”)、元素失电子的能力________(增强减弱”)、阳离子的氧化性________(增强减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(增强减弱”)

 

7 七 电子层数 减小 增强 减弱 增强 减弱 增强 增强 18 16 16 增强 增强 减弱 减弱 【解析】 (1)同周期元素电子层数相同,从左到右质子数逐渐增多,原子核对外层电子的引力增大,所以原子半径减小、失电子能力减弱、非金属性增强,非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强、气态氢化物的稳定性越强;(2)同主族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数增多,所以原子半径增大,原子核对外层电子的引力减小、失电子能力增强、金属性增强、非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱、碱性增强。 (1)根据元素周期表的结构,元素周期表有7个横行、七个周期,每一周期中元素原子的电子层数相同,从左到右原子半径依次减小、核对外层电子的引力逐渐增强、元素失电子能力逐渐减弱、元素的非金属性增强、阴离子的还原性减弱、最高价氧化物对应水化物酸性增强、气态氢化物的稳定性增强; (2)元素周期表有18纵列、16个族,第ⅥA族处在第16列,同一主族从上到下,元素的金属性依次增强、元素失电子的能力增强、阳离子的氧化性减弱、最高价氧化物对应水化物酸性减弱。  
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考点分析:
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现有A氟氯烃  B二氧化碳  C二氧化硫 D二氧化氮  E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识,填空(填序号):

(1)能形成酸雨的是__________

(2)能破坏臭氧层的是_______

(3)使水体富营养化的是_______

(4)能引起光化学烟雾的是_________

(5)导致温室效应作用较大的是________

 

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根据元素周期律判断,下列物质的性质比较,正确的是 (     )

A. 酸性:H2SO4>HClO4    B. 碱性:NaOH>KOH

C. 非金属性: P>S>Cl    D. 气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S

 

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下列关于碱金属的性质递变,叙述错误的是(   

A.随着核电荷数的递增,单质的还原性越来越强

B.随着核电荷数的递增,碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大

C.随着核电荷数的减小,碱金属的原子半径依次减小

D.随着核电荷数的递增,碱金属的单质熔点依次升高

 

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已知R2+b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是(   

A.R B.R C.R D.R

 

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下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

 

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