下列各选项中属于同位素关系的是___；属于同素异形体关系的是____。
A.O2、O3、O4 B.
Ca、
Ar C.Fe2+、Fe3+ D.氕、氘、氚 E.H2O、D2O、T2O F.H2、D2、T2 G.Na、Na+
(1)元素周期表有______个横行、________________个周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右原子半径依次___________________(填“增大”或“减小”)、核对外层电子的引力逐渐________(填“增强”或“减弱”) 、元素失电子能力逐渐________(填“增强”或“减弱”)、元素的非金属性________(填“增强”或“减弱”)、阴离子的还原性_________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)、气态氢化物的稳定性________(填“增强”或“减弱”)；
(2)元素周期表有____纵列、_______________个族，第ⅥA族处在第_______列，同一主族从上到下，元素的金属性依次_________(填“增强”或“减弱”)、元素失电子的能力________(填“增强”或“减弱”)、阳离子的氧化性________(填“增强”或“减弱”)、最高价氧化物对应水化物酸性________(填“增强”或“减弱”)。
现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D二氧化氮 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）：
（1）能形成酸雨的是__________；
（2）能破坏臭氧层的是_______；
（3）使水体富营养化的是_______；
（4）能引起光化学烟雾的是_________；
（5）导致温室效应作用较大的是________。
根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 碱性：NaOH＞KOH
C. 非金属性： P＞S＞Cl D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（ ）
A.随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B.随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C.随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小
D.随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ）
A.
R B.
R C.
R D.
R
