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现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF...

现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________

(3)⑤H2O2的电子式为:_________________

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:______________

(5)下列说法不正确的是________

①共价化合物中含共价键,也可能含离子键    

②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性CS    

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物    

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物    

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物     

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤       B. ①②⑥       C. ①②④⑤       D. ①③⑤⑥

 

① ③⑦ C 【解析】 (1)同种元素形成的共价键为非极性键,所以只由非极性键构成的物质是① N2,故答案为:①; (2)阴阳离子之间形成离子键,不同种元素形成的共价键为极性键,所以由离子键和极性键构成的物质是③NaOH和⑦NH4Cl,故答案为:③⑦; (3)H2O2是共价化合物,电子式为,故答案为:; (4)镁原子失去两个电子形成镁离子,两个氟原子各得一个电子形成氟离子,镁离子和氟离子构成MgF2,其形成过程为:,故答案为:; (5)①只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,故错误; ②H2SO3不是S最高价氧化物对应的水化物,无法比较出非金属性C<S,故错误; ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,可能是共价化合物,如氯化铝,故正确; ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,可能是离子化合物,如铵盐,故错误; ⑤熔融状态能导电的物质是不一定为离子化合物,如金属单质,故错误; ⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,但由分子组成的化合物中一定存在共价键,故正确; 综上,错误的为①②④⑤,符合条件的为C,故答案为:C。  
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考点分析:
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15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法正确的是

A.原固体混合物中,CuMg的物质的量之比为12

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

 

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用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动中铜丝可控制SO2的量

B.中选用品红溶液验证SO2的生成

C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

 

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某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是

A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2

B.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键

C.该物质能够在催化剂作用下与H2反应,物质的量之比14

D.该物质最多消耗NaNaOHNaHCO3的物质的量之比为322

 

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下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体

证明氯元素的非金属性强于碳元素

B

将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和酸性

C

向淀粉溶液中加入20%H2SO4溶液,加热;再加入NaOH至溶液为碱性后,加入碘水;溶液未变蓝

淀粉水解完全

D

向少量白色固体中加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,试纸变蓝

该固体为铵盐

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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某有机物的结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是

A.分子式为C7H6O5

B.分子中含有两种官能团

C.该物质能发生加成反应,氧化反应和取代反应

D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H

 

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