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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香...

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示:

请回答下列问题:

(1)写出A的分子式 __________B分子中官能团的名称是 _______

(2)写出下列反应的化学方程式:

_________反应类型:____________

_________反应类型:_____________

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是_______________

(4)某次实验中,以6.0 g D为原料,制得4.4 g E,则D的转化率为___________

 

C2H4 羟基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O 氧化反应 CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应或酯化反应 酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 50% 【解析】 由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,所以A是乙烯C2H4;乙烯与水发生加成反应产生B,则B为乙醇CH3CH2OH;乙醇催化氧化得到C,则C为乙醛CH3CHO;乙醛催化氧化得到D,则D为乙酸CH3COOH;乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E,则E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。 (1)根据分析可知,A是乙烯,分子式为C2H4;B为乙醇CH3CH2OH,官能团为羟基,故答案为:C2H4;羟基; (2)②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O,反应类型是氧化反应;④反应的化学方程式是CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O,反应类型是取代反应(也叫酯化反应),故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O;氧化反应;CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O;取代反应或酯化反应; (3)利用B乙醇制备D乙酸,需要加入强氧化性物质,例如:酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液,故答案为:酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液; (4) 4.4 g 乙酸乙酯的物质的量是=0.05mol,根据反应:CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O可知,生成0.05mol的乙酸乙酯需要乙酸0.05mol,参与反应的乙酸的质量是0.05mol×60g/mol=3.0g,则乙酸的转化率×100%=50%,故答案为:50%。  
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考点分析:
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下表是元素周期表的前三周期:

 

A

A

A

A

A

A

A

0

1

A

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

B

 

C

 

 

3

D

 

 

 

 

E

F

 

 

请回答下列问题:

(1)AB两种元素组成相对分子质量最小的化合物,其分子的空间结构为________

(2)CE两种元素形成的氢化物沸点较高的是___________,请简述理由________

(3)BEF三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为______(用化学式表示)

(4)AC的单质可以制成燃料电池,电池中装有由ACD三种元素形成的浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中,在X极通入C的单质,Y极通入A的单质,则Y极是该电池的_______极,X极的电极反应式是______。当电池中转移1 mol电子时,消耗A单质的体积为_____L(标准状况)

 

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下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表。

类型

同位素

同素异形体

同分异构体

同系物

组号

_____

_____

_____

_____

 

 

CH(CH3)3CH3CH2CH(CH3)2 

C(CH3)4CH3CH2CH(CH3)2

CH4CH3CH2CH3

④金刚石和石墨 

HDT  

12C13C14C  

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)  

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O ) 

H216OH218O

 

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现有下列物质:① N2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

(2)由离子键和极性键构成的物质是_______________

(3)⑤H2O2的电子式为:_________________

(4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:______________

(5)下列说法不正确的是________

①共价化合物中含共价键,也可能含离子键    

②因为H2CO3酸性<H2SO3酸性,所以非金属性CS    

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物    

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物    

⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物     

⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤       B. ①②⑥       C. ①②④⑤       D. ①③⑤⑥

 

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15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法正确的是

A.原固体混合物中,CuMg的物质的量之比为12

B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D.生成的NO气体在标况下的体积为2.24 L

 

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用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动中铜丝可控制SO2的量

B.中选用品红溶液验证SO2的生成

C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向中加水,观察颜色

 

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