Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（   ）

	Y	Z	M
W

A.原子半径：W>Y>Z>M>X

B.热稳定性：X₂Z>XM

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.WM₄分子中每个原子最外层均满足8电子结构

Answer

AD

【解析】

X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素； Y、Z、M同周期且相邻且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则(2+8+x) =2( x+3)，解得x=4，则W为Si元素、Y为N元素、Z为O元素，M为F元素。

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>N>O>F>H，A正确；

B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性F>O，所以热稳定性HF> H2O，B错误；

C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键， C错误；

D．WM4为SiF4，SiF4中Si、F原子最外层均满足8电子结构，D正确；

故选AD。