Question

在通风橱中进行下列实验：

实验 步骤
现象	Fe表面产生大量 无色气体，在液面 上方变红棕色	Fe表面无明 显变化	常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色	Cu表面产生红 棕色气体

请回答下列问题：

（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。

（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。

（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。

（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。

（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。

Answer

NO2 钝化 Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 不能 < 酸性

【解析】

（1）①中的Fe与稀硝酸发生反应：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的NO在空气中被氧化2NO+O2=2NO2，生成红棕色的NO2，故红棕色气体为NO2；

（2）②中Fe表面无明显变化，说明Fe遇浓HNO3发生钝化，因为Fe遇浓HNO3后表面形成致密的氧化膜，阻止Fe与浓HNO3进一步反应；

（3）由于Fe与浓HNO3会发生钝化，不能进一步反应，所以不能比较浓HNO3和稀HNO3的氧化性；

（4）稀HNO3常温下不能与Cu反应，而浓HNO3常温下可以与Cu反应，说明稀HNO3的氧化性小于浓HNO3；

（5）Cu与稀HNO3的反应为：，稀硝酸除表现出氧化性外还起到酸性的作用。