Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）X可以是________（填字母代号）。
A.稀硫酸 B.浓硫酸
C.稀硝酸 D.稀盐酸
（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。
A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b
C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。
（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。
钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。
（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。
（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。
在通风橱中进行下列实验：
实验 步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量 无色气体，在液面 上方变红棕色 | Fe表面无明 显变化 | 常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色 | Cu表面产生红 棕色气体 |
请回答下列问题：
（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。
（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。
（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。
（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。
（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | M |
W |
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A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.热稳定性：X2Z>XM
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
A.在NA个P4分子中含有4NA个共价键
B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键
C.1mol Na2O2中，含有的阴离子数为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为3NA
用如图中的实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A.用图甲装置，可快速制取氨气
B.用图乙装置，分离饱和食盐水溶液中的食盐和水
C.用图丙装置操作方法，可检验Fe2+
D.用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性和强氧化性.，SO2具有漂白性和还原性
