下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 | ⅠA |
|
|
|
|
|
|
| 0 |
1 | a | ⅡA |
| ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
|
| b | c | d |
|
|
3 | e |
|
| f | g |
|
|
|
|
（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。
（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.
（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。
（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。
②A中的化学键类型为____________________
③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。
短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.
（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。
（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。
（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。
（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。
（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。
Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题：
（1）X可以是________（填字母代号）。
A.稀硫酸 B.浓硫酸
C.稀硝酸 D.稀盐酸
（2）实验开始时，向烧瓶中加入X前，应________（填字母代号）。
A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b
C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.
（3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段时间后，可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________。
（5）反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________（填“a”或“b”）。
钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。
（2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。
（3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。
（4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是___________________________________________________________。
在通风橱中进行下列实验：
实验 步骤 |
|
|
|
|
现象 | Fe表面产生大量 无色气体，在液面 上方变红棕色 | Fe表面无明 显变化 | 常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色 | Cu表面产生红 棕色气体 |
请回答下列问题：
（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。
（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。
（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。
（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。
（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | M |
W |
|
|
|
A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.热稳定性：X2Z>XM
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
