已知有机物
(a)
(b)
(c)，下列说法正确的是
A.a、b、c均可与金属钠反应放出H2
B.a、b、c三种物质可用紫色石蕊试液鉴别
C.1mola与1molCH3OH在一定条件下反应可生成1molb
D.除去b中少量a时，可先加NaOH溶液再分液
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:Y>X
B.简单离子的半径:Y>Z>X
C.阳离子的氧化性:Y>Z
D.b和g所含的化学键类型相同
下列离子方程式对化学事实的表述正确的是
A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-
新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，分子平均直径约60—140nm下列有关该病毒的说法正确的是
A.该病毒由C、H、O三种元素组成
B.该病毒分子扩散到空气中不可能形成气溶胶
C.“84”消毒液中加入浓盐酸可以增强消毒效果
D.抗病毒的疫苗冷藏保存的目的之一是防止其发生变性
丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：
(1)Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。
(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。
a.配位键 b. 离子键 c. 氢键 d. 范德华力
(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________。
氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH3＝－221 kJ·mol－1
反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3＋6NO
5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：
①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1∶3时，对应的是曲线________(填“a”“b”或“c”)。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是____________。
(3)NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图：
Ⅰ. 2NO(g)→N2O2(g)；ΔH1
Ⅱ. N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)；ΔH2
①化学反应速率有速率较慢的反应步骤决定。以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因：______。
(4) NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图：
研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出脱硝过程的总反应方程式：_______。
