Question

厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，铸铁管的一种腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是

A.生成1molFeS，负极质量增加32g

B.正极区溶液的pH变小

C.正极电极反应式为：8H⁺+8e^-=8H·(吸附)、SO₄^2-+8H·(吸附)+8e^-S^2-+4H₂O

D.总反应：4Fe+4H₂O+SO₄^2-FeS+3Fe(OH)₂+2OH^-

Answer

D

【解析】

根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极，据此分析。

A．根据腐蚀原理示意图可知，SO42-+8H·S2-+4H2O，Fe2++S2-=FeS，3Fe2++6OH-=3Fe(OH)2↓，根据电子得失守恒可知，生成1molFeS同时生成3molFe(OH)2。则负极增加的质量为，A项错误；

B．正极区消耗氢离子，溶液的pH增大，B项错误；

C．由腐蚀原理示意图可知，正极H+得电子发生还原反应，电极反应方程式为：8H++8e-=8H·(吸附)。SO42-与H·发生反应，是一个完整的氧化还原反应，而不是半反应，不属于正极的电极反应方程式，且题中SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O，电子不守恒，反应式错误，C项错误；

D．由腐蚀原理示意图可知，正极H+先变成H·，SO42-再与8个H·在SRB菌的氢化酶的作用下生成S2-和水，负极Fe失去电子生成Fe2+，Fe2+与S2-、OH-结合生成FeS、Fe(OH)2，由此可知该腐蚀过程的总反应为：4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-。D项正确；

答案选D。