Question

如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（    ）

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B.电子由锌片通过导线流向铜片

C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D.溶液中阳离子向极移动，且极上发生的是氧化反应

Answer

D

【解析】

由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答。

A．Zn作负极，则Zn失去电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解，故A正确；

B．Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；

C．由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，铜为正极，Cu不易失电子而受到保护，故C正确；

D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极Cu电极移动，且Cu极上发生的是还原反应，故D错误；

故答案为D。