Question

一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(    )

A.后，该反应停止进行

B.反应的化学方程式为：

C.在t₁时刻，正反应速率等于逆反应速率

D.反应前内，以Z表示的平均反应速率为

Answer

D

【解析】

A．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A错误；

B．由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1:1:2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g) 2Z(g)，故B错误；

C．在t1时刻之后，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，反应向正反应进行，t1时刻正反应速率大于逆反应速率，故C错误；

D．10s内，用Z表示的反应速率为v(Z)== 0.079moL/(L•s)，故D正确；

故答案为D。