Question

利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。

(2)若要证明非金属性；，则A中加浓盐酸，B中加，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：，则在A中加盐酸，B中加，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。

Answer

锥形瓶 防止倒吸 饱和

【解析】

(1)仪器B为锥形瓶，有缓冲作用的装置能防止倒吸；

(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，氯气有毒，不能直接排空，可以用碱液吸收氯气；

(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，要除去HCl，可以用饱和的碳酸氢钠溶液。

(1)仪器B为锥形瓶，有缓冲作用的装置能防止倒吸，则干燥管有缓冲作用，能防止倒吸；

(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性、碘离子具有还原性，则氯气能氧化碘离子生成碘，离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，不能直接排空，但是氯气能和NaOH反应生成无毒的钠盐，所以可以用NaOH溶液吸收多余的氯气；

(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明非金属性C＞Si，稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，由此知碳酸酸性大于硅酸，所以非金属性C＞Si，所以C中应该盛放Na2SiO3溶液；盐酸具有挥发性导致生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，所以在将气体通入硅酸钠溶液之前除去HCl，可以用饱和的 NaHCO3溶液，则可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有  NaHCO3溶液的洗气瓶。