甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于（ ）
A.氧化物 B.无机物 C.有机化合物 D.碱
钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
A.掘泥 | B.做坯 | C.画坯 | D.烧炉 |
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A.A B.B C.C D.D
甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。在
密闭容器内，
时反应：
，体系中
随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
| 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示
的变化的曲线是________。
(2)用
表示从0~2s内该反应的平均速率
________
。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.
与的浓度保持不变 b.容器内密度保持不变
c.容器内压强保持不变 d.每消耗
的同时有
形成
(4)已知常温常压下1g液态甲醇燃烧生成
气体和液态水放出
的热量，则该反应的热化学方程式为________。
(5)
与
的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中从________(填A或B)通入。b电极反应式为________。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① |
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2 |
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| ② |
| ③ | ④ |
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3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
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| ⑨ |
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(1)表中⑧元素单质可用作________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。
(4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回答）
(5)②和③按原子数
形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。
(6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。
利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________。
(2)若要证明非金属性；
，则A中加浓盐酸，B中加
，（与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，C溶液中的离子方程式为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：
，则在A中加盐酸，B中加
，C中加________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。
①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③酸碱中和 ④二氧化碳和碳高温反应
(2)
熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与
化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。
