实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。（1）A的装置中浓硫酸...

实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。

（1）A的装置中浓硫酸的作用是___。

（2）请将A方框中的装置补充完整___。

（3）实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是__。

（4）D的装置中发生反应的化学方程式为___。

吸收水蒸气（干燥SO2） B中试纸不变色，C中试纸变红色 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）【解析】根据实验装置图分析，装置A中的浓硫酸具有干燥的作用，SO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，但因为SO2与水反应生成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，最后用氢氧化钠溶液进行尾气处理。（1）SO2与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收SO2中的水蒸气，所以浓硫酸的作用是吸收水蒸气（干燥SO2），故答案为：吸收水蒸气（干燥SO2）；（2）A的装置中浓硫酸的作用是干燥SO2，所以气流应长进短出，装置为：，故答案为：；（3）装置B内干燥的蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色；C装置内SO2与水反应生成亚硫酸，酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是B中试纸不变色，C中试纸变红色，故答案为：B中试纸不变色，C中试纸变红色；（4）D装置是尾气处理装置，用氢氧化钠溶液吸收SO2，化学反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3），故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（SO2+NaOH=NaHSO3）。

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合成氨工业结束了人类依靠天然氮肥的历史，解决了人类的粮食问题。近一百年来，工业上一直采用在高温、高压、催化剂的条件下将氮气和氢气转化为氨气，这样的条件每年需要消耗全世界1%~2%的能源供应，科学家一直致力于探索在温和条件下合成氨。中科大研究团队研制了“钌单原子催化剂”合成氨，应用该催化剂通过电化学反应在室温下即可合成氨。原理如图1所示。