Question

2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。

（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。

（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。

（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。

①a的最高正价和最低负价绝对值相等

②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性

③单质a比单质b难与氢气反应

Answer

Si HClO4 c、d电子层数相同（最外层电子数c小于d），原子半径c大于d ②③

【解析】

根据元素周期表的结构分析可知，a为N元素、b为F元素、c为Na元素、d为Mg元素、e为Si元素、f为P元素、g为Cl元素。

（1）e在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，是硅元素，其元素符号是Si，故答案为：Si；

（2）f为P元素、g为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物分别为磷酸和高氯酸，同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，所以酸性较强的物质是高氯酸，其化学式为：HClO4，故答案为：HClO4；

（3）c为Na元素、d为Mg元素，Na和Mg元素的原子结构中，电子层数相同，最外层电子数Na小于Mg，失电子能力Na大于Mg，原子半径Na大于Mg，所以Na的金属性强于Mg的金属性，故答案为：Na、Mg元素的原子结构中，电子层数相同（最外层电子数Na小于Mg），原子半径Na大于Mg；

（4）①a为N元素，N元素的原子结构中，最外层上有5个电子，失去5个电子，形成+5价，为最高化合价；得到3个电子，形成-3价，为最低化合价；最高正价和最低负价绝对值不相等，①错误；

②a为N元素，f为P元素，其氢化物分别为NH3和PH3，同主族，从上到下，气态氢化物的稳定性减弱，所以NH3稳定性强于PH3的稳定性，②正确；

③a为N元素、b为F元素，其单质分别是N2和F2，同周期，从左到右，非金属性增强，其单质更易与氢气反应，所以N2比F2难与氢气反应，③正确；故答案为：②③。