Question

下表列出了①∼⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为______.

(2)元素①单质的电子式为______.

(3)元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

Answer

Na>Si>S>Cl HClO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SiO2+2OH−=SiO2−3+H2O

【解析】

根据元素在元素周期表中的位置，①∼⑤分别是N、Na、Si、S、Cl。

(1)元素④是S，核外有16个电子，S原子结构示意图为；

(2)元素①是N，单质为N2，氮原子间有3对共用电子，电子式为；

(3)同周期元素从左到右半径减小，元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为Na>Si>S>Cl；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的是HClO4。

(4)元素②的单质是金属钠，钠在氧气中燃烧的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素③是硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH−=SiO32−+H2O。