课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。
（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。
（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。
(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。
(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为______。
②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。
③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。
依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；
（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。
（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。
(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，
请回答下列有关问题：
①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)
2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。
（1）液氯 （2）氯气（3）白磷（4）红磷 （5）35Cl （6）37Cl
（7）
（8）
（9）CH2=CH－CH3 （10）
下表列出了①∼⑤五种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素④的原子结构示意图为______.
(2)元素①单质的电子式为______.
(3)元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).
(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.
