Question

下列说法中正确的是

A.c(H⁺)等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B.常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H⁺)与pH＝4的NH₄Cl溶液相同

C.pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③

D.醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

Answer

D

【解析】

A．中性溶液中c(H＋)与c(OH－)相等；常温下，c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液是中性溶液；若温度改变，水的电离被影响，则中性溶液中c(H＋)也会改变，不一定是1×10-7mol/L，A错误；

B．pH=4的NH4Cl溶液中的NH4＋水解，促进水的电离；而pH＝10的氨水中的NH3·H2O，会电离出OH－，抑制水的电离，则pH=4的NH4Cl溶液中由水电离出来的c(H＋)大于pH=10的氨水中由水电离出来的c(H＋)，B错误；

C．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中，酸根阴离子水解，使得溶液呈碱性，HCO3－的水解能力弱于CO32－，③NaOH溶液是强碱完全电离，使得溶液呈碱性；碱性越强，需要的溶质的浓度越小，则溶液的物质的量浓度大小：①>②>③，C错误；

D．醋酸和氢氧化钠反应后，根据电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，就可以得出c(CH3COO-)=c(Na+)，D正确；

答案为D。