Question

T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g)  △H=－M kJ·mol^－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－l

B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L^－1·min^－l

C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

Answer

B

【解析】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中， 10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，则前10 min的平均速率为0.02 mol·L－1·min－l。由化学方程式2X(s)+Y(g) 2Z(g)可以求出，在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l 。A. 前10 min的平均速率为0.02 mol·L－1·min－l，在第10 min时，Z的反应速率一定小于0.02 mol·L－1·min－l，A不正确；B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l，B正确；C. X是固体，其浓度是固定不变的，所以增加X的物质的量不能加快反应速率，C不正确；D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体，虽然增加压强，但是各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，D不正确。