已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是
A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO
B. 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有CO
C. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2
D. H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案及现象 |
A | 比较CH3COOH与HClO的酸性强弱 | 分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH与HClO消耗NaOH的物质的量 |
B | 证明Fe2＋具有还原性 | 向较浓的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色褪去 |
C | 验证某溶液中有NH4＋ | 向装有该溶液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 |
D | 区别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入几滴Ca(OH)2，观察是否出现沉淀 |
A.A B.B C.C D.D
T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 
2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是
A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l
B. 在0～10 min内，Y的反应速率为
mol·L－1·min－l
C. 增加X的物质的量可以加快反应速率
D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA
B.常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NA
C.标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
下列有关叙述正确的是
A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B.“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C.下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)
D.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，则白磷比红磷稳定
下列说法中不正确的是
A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.金刚石是由共价键结合形成的原子晶体
C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键
