下列有关新型冠状病毒说法错误的是（） A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的...

下列有关新型冠状病毒说法错误的是（）

A.构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是α—氨基酸

B.冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播

C.乙醚、95%的乙醇、“84”消毒液等可有效杀灭活病毒

D.绝大多数病毒疫苗应避光、冷藏保存

C 【解析】 A. 天然蛋白质水解得到的都是α-氨基酸，α-氨基酸是蛋白质的主要组分，是生物体中最重要的氨基酸，所以构成冠状病毒的蛋白质完全水解后形成的都是α-氨基酸，A正确； B. 气溶胶是指悬浮在气体介质中的固态或液态颗粒所组成的气态分散系统，冠状病毒在空气中可以以“气溶胶”形式进行传播，B正确； C. 乙醚、含氯消毒剂、过氧乙酸等皆可有效灭活病毒，但应该用75%的乙醇作消毒剂，95%的乙醇能使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成一层保护膜，阻止乙醇进入细菌内，达不到杀死细菌的目的，C错误； D. 绝大多数疫苗在储存、运输的过程中须冷藏，冷藏的温度为2℃～8℃，过高或过低的温度都会使疫苗的效力发生不可逆的降低，甚至失效，除冷藏外，还应避光保存，因为紫外线能损害生物大分子如核酸、蛋白质等，D正确；故答案为：C。

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考点分析：

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氯喹()可用于治疗新冠肺炎，氯喹的合成方法如图：

已知：+H2O。

回答下列问题：

(1)A中所含官能团的名称是__，C的分子式为___。

(2)A生成B的反应类型为___，E生成F的反应类型为__。

(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。氯喹中的手性碳有__个。

(4)由C生成D的过程中，加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为___。

(5)X为E的同分异构体，写出一种满足如下条件的X的结构简式：___。

①遇FeCl3溶液发生显色反应

②除苯环外不含其他环，且苯环上只有2个取代基

③含有—CN

④核磁共振氢谱中只有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1

(6)设计以、CH3CH2CH2Br、CH3CH2ONa、CH3CH2OH为原料合成的合成路线___(无机试剂任选)。

已知：R1CH2COOR2R1CH(R3)COOR2

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青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

(1)基态O原子的价电子排布图为___。

(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__。

(3)基态N原子的未成对电子数为___。

(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空间构型为__；B2H6分子的结构如图2，B2H6中B的杂化方式为__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是__；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。

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乙醇是一种重要的化工原料和燃料，常见合成乙醇的途径如下：

(1)乙烯气相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，则a=__。

(2)工业上常采用CO2和H2为原料合成乙醇，某实验小组将CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密闭容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的时间内，容器中CO2的浓度随温度T的变化如图1所示，上述反应的pK(pK=-lgK，K表示反应平衡常数)随温度T的变化如图2所示。

①由图1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5两个温度区间内，容器中CO2(g)的浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是___。

③图1中点1、2、3对应的逆反应速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要进一步提高H2(g)的转化率，可采取的措施有___(任答一条)。

④图2中当温度为T1时，pK的值对应A点，则B、C、D、E四点中表示错误的是__。

⑤乙烯气相直接水合法过程中会发生乙醇的异构化反应：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，该反应的速率方程可表示为v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只与温度有关。该反应的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃时，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，该温度下向某恒容密闭容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此时反应__(填“正向”或“逆向”)进行。

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实验室以V2O5为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O}，其流程如图：

V2O5VOCl2溶液氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体

（1）“还原”过程中的还原剂是__（填化学式）。

（2）已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是__，实验开始前的操作是__。

②装置B的作用是__。

③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为__（填字母）。

a.锥形瓶口塞上橡胶塞

b.取下P

c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤

④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的是__。

⑤称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为__（以VO2+的量进行计算，列出计算式）。