烷烃具备的化学性质是（ ）
A.能使溴水褪色 B.一定条件下与氢气发生加成反应
C.与
发生取代反应 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是
A.溴乙烷是共价化合物 B.硝酸银是强电解质
C.溴乙烷属非电解质 D.溶液未酸化、未加热
2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2
C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如图：
（1）有机物A的结构简式为___。
（2）按系统命名法，B的名称是__。
（3）F→G的反应类型是___。
（4）写出D→M的化学方程式__。
（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N含有的官能团是（填名称）___。
（6）满足下列条件的X的同分异构体共有__种，写出任意一种的结构简式__。
①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
（7）写出E→F合成路线(在指定的3个方框内写有机物，有机物用结构简式表示，箭头上注明试剂和反应条件，若出现步骤合并，要标明反应的先后顺序)___。
据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；
②标准状况下，V L CO2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π
右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
化学平衡是最重要的化学反应原理之一。
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入1molA气体和1molB气体后发生反应：A(g)＋B(g)
C(g) ΔH=-qkJ·mol-1(q>0)，ts后，反应达到平衡状态，生成0.5molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题：
①在题干条件下，说明该反应已经达到平衡状态的有__（填序号）。
A.消耗0.1molA的同时生成0.1molC
B.容器中气体的压强不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.A的转化率为50%
②保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1、Q2与q的数值关系正确的是___（填序号）。
A.Q1＋Q2=q B.Q1＋2Q2<q C.Q1＋2Q2>q D.Q1＋Q2<q
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入amolA气体，重新达平衡后，B气体的转化率为75%，则a=__。
（2）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为8L，则在平衡状态B时容器的体积为___L。
（3）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的正极为___（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式___。
五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如图：
已知：（1）部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（2）VO2++OH-
VO3-+H2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为__（写一条）。
（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为__（填离子符号）。
（3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为___。
（4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___。
（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__。
（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___。
（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__。
（8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是__（保留3位有效数字）。
