如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的1/4处还各有1个碳原子。回答下列问题：
(1)若图中原子1的坐标为
，则原子2的坐标为________。若金刚石的晶胞参数为
，则其中碳碳键的键长
________pm(用含
的代数式表示)。
(2)面心立方
晶胞与金刚石结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。
①S元素及其同周期的相邻元素第一电离能由小到大的顺序是________，二氯化硫(
)分子中S原子的杂化类型是________。
②写出基态
的电子排布式________；把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑_______。
③锌锰干电池中可吸收电池反应产生的
生成
，该离子中含有________个
键。
④若该晶胞的晶胞参数为
，阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度为________
(列出计算式)
(3)有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致“饱和性和方向性”很难被严格执行。例如有文献报道氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个与周围________个通过氢键相结合。
工业上处理含苯酚废水的过程如下。回答下列问题：
Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：
+3Br2→
↓+3HBr
测定步骤：
步骤1：准确量取
待测废水于
锥形瓶中。
步骤2：将
浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入
溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液
(反应原理：
)。待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗溶液
。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________
(用含
、
的代数式表示)。如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。采用
基
为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·
)，阴极上产生
。通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为
和
。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被深度氧化的化学方程式：________。
工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)
________
。
(2)
时，向容积为
的恒容密闭容器中加入
和
发生反应③，5min时达到平衡，平衡时测得混合气体中
的体积分数为80%，则0~5min内反应的平均速率
________
，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。
A.固体的物质的量不再变化
B.体系的压强保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内消耗和生成的物质的量相等
(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，
时刻改变了一个外界条件，可能是________。
(4)向密闭容器中加入足量的、
和一定量的、，在
和
下，反应③体系中和的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：
)
时，
随时间变化关系的曲线是________，时，
随时间变化关系的曲线是________。向时已经达到平衡状态的反应③体系中再充入一定量的，再次达到平衡时，与的物质的量之比为________。
利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
某温度下，向
溶液中滴加的
溶液，滴加过程中
与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该温度下，
B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点
C.若改用
溶液，b点应该水平左移
D.若改用
溶液，b点移向右下方
丙酮的碘代反应
的速率方程为
，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为
改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
|
|
|
0.25 | 0.050 | 1.4 |
0.50 | 0.050 | 2.8 |
1.00 | 0.050 | 5.6 |
0.50 | 0.100 | 2.8 |
下列说法正确的是( )
A.速率方程中的
、
B.该反应的速率常数
C.增大
的浓度，反应的瞬时速率加快
D.在过量的存在时，反应掉87.5%的
所需的时间是375min
