Question

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)⇌H⁺(aq)+CH₃COO^-(aq)   ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液K_a=1.75×10^-5(K_a表示酸的电离常数)。下列说法正确的是(   )

A.升高温度，c(H⁺)增大，K_a变大

B.该溶液中加少量CH₃COONa固体，平衡正向移动

C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液K_a＜1.75×10^-5

D.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)减小

Answer

A

【解析】

醋酸的电离为吸热过程，温度升高，Ka增大，温度降低，Ka减小，且电离平衡常数只与温度有关，由此进行分析判断。

A. 醋酸的电离为吸热过程，温度升高，Ka增大，A项正确；

B. 向溶液中加少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，B项错误；

C. 电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，因此该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka=1.75×10-5，C项错误；

D. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，c(H+)增大，平衡逆向移动，D项错误；

答案选A。