Question

某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。

序号	选用指示剂	选用滴定管
A	石蕊	(乙)
B	甲基橙	(甲)
C	酚酞	(甲)
D	酚酞	(乙)

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象：___。

(3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

试验编号	待测盐酸溶液体积(mL)	滴定开始读数(mL)	滴定结束读数(mL)
①	25.00	0.00	20.00
②	25.00	1.10	21.30
③	25.00	0.20	20.00

请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L。

(4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。

a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

Answer

D 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化 0.0800mol/L ade

【解析】

(1)用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，乙是碱式滴定管，溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故选：D；

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，使用的是NaOH溶液滴定盐酸，锥形瓶使用酚酞作为指示剂，所以反应最后溶液由无色变为粉红色，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化；

(3)根据表中数据可知消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：20.00mL，20.20mL，19.80mL，氢氧化钠溶液的平均体积为20.00mL，则

答案为：0.0800mol/L；

(4) a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度造成V（标准）偏大，根据 ，可知c（待测）偏大，故a正确；

b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据，可知c（待测）不变，故b错误；

c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据，可知c（待测）偏小，故c错误；

d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据可知c（待测）偏大，故d正确；

e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH，由于相对分子质量NaOH＜KOH，可以看成NaOH物质的量减小，导致配制的标准液含有氢氧根离子浓度降低，滴定过程中消耗氢氧化钠溶液体积偏高，溶液浓度偏高，故e 正确。

答案选ade。