下列有关叙述正确的是（ ）
A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素
B.OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同
C.13C与15N有相同的中子数
D.15N的核外电子数与核内中子数相等
对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（ ）
A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
B.侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3
C.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是___________________________________。
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是________________。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________。
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是________________。
（5）F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________。
某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。
序号 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 石蕊 | (乙) |
B | 甲基橙 | (甲) |
C | 酚酞 | (甲) |
D | 酚酞 | (乙) |
(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象：___。
(3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠，逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。
试验编号 | 待测盐酸溶液体积(mL) | 滴定开始读数(mL) | 滴定结束读数(mL) |
① | 25.00 | 0.00 | 20.00 |
② | 25.00 | 1.10 | 21.30 |
③ | 25.00 | 0.20 | 20.00 |
请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L。
(4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。
a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗
e．配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
(2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__(填“增大，不变或减小”)。
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时即产生N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____。
(2)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是__。
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝____kJ·mol-1
(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：________。
