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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.含有0.1mol·...

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   

A.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+Mg2+I-SO42-

B.c(Al3+)=0.5mol·L-1的溶液中:Na+K+AlO2-SO42-

C.能使酚酞变红的溶液:Na+Ba2+NO3-Cl-

D.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+K+SO42-HCO3-

 

C 【解析】 A.Fe3+和I—发生氧化还原反应而不能共存,A选项错误; B.Al3+、AlO2—发生双水解反应而不能大量共存,B选项错误; C.能使酚酞试液变红色说明溶液呈碱性,这几种离子之间不反应,且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存, C选项正确; D.能溶解氢氧化铝的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下,HCO3—不能大量共存,碱性条件下,铵根离子和HCO3—不能大量共存,D选项错误; 答案选C。
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考点分析:
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下列有关化学用语的表示正确的是(   

A.质量数为37的氯原子:Cl

B.二氧化碳分子的比例模型:

C.NH4Br的电子式:

D.对羟基苯甲醛的结构简式:

 

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下列有关叙述正确的是(   

A.HDT具有相同的质子数,是氢元素的三种核素

B.OH-H3O+组成元素相同,所含质子数相同

C.13C15N有相同的中子数

D.15N的核外电子数与核内中子数相等

 

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对以下科学家的发明发现,分析不合理的是(    )

A.屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁

B.侯德榜制碱法,最终制得纯碱的化学式为:NaHCO3

C.阿伏加德罗提出分子学说,使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

D.门捷列夫发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循

 

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根据图示填空。

1)化合物A含有的官能团是___________________________________

21mol A2mo H2反应生成1moE,其反应方程式是________________

3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________

4B在酸性条件下与Br2反应得到DD的结构简式是________________

5F的结构简式是___________。由E生成F的反应类型是___________

 

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某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

(1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是_____(写编号)。

序号

选用指示剂

选用滴定管

A

石蕊

(乙)

B

甲基橙

(甲)

C

酚酞

(甲)

D

酚酞

(乙)

 

(2)实验中用左手控制滴定管上橡胶管内的玻璃珠,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,直至滴定终点.判断到达终点的现象:___

(3)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠,逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。

试验编号

待测盐酸溶液体积(mL)

滴定开始读数(mL)

滴定结束读数(mL)

25.00

0.00

20.00

25.00

1.10

21.30

25.00

0.20

20.00

 

请计算待测的盐酸的物质的量浓度____mol/L

(4)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是____(写编号)。

a.其它操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

d.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

e.配制标准溶液时,称取的NaOH固体中含少量KOH

 

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