下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D. NH4+是三角锥形
下列各组微粒中不属于等电子体的是
A. CH4、NH4+ B. H2O、HF
C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（ ）
A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4
用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤6：重复测定两次，数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步骤7：数据处理。
（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。
（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。
（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。
（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。
（1）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
①该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是___。
②溶液中共有___种不同的微粒。
③这些粒子中浓度为0.01mol·L-1的是___，浓度为0.002mol·L-1的是___。
④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是___。
（2）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB-
H++B2-，回答下列问题：
①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“＜”、“＞”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。
②0.1mol·L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___。
（1）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
①X是1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，X元素的名称是___，在元素周期表中的位置是___，位于周期表___区。。
②C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：
①基态铜原子的电子排布式为___。
②CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___个铜原子。
