Question

已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

（1）PH₃分子与NH₃分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”)，P—H键____(填“有”或“无”)极性，PH₃分子____(填“有”或“无”)极性。

（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是____(填化学式)。

（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，NH₃比PH₃易液化，其主要原因是_______。

A．键的极性：N—H比P—H强

B．分子的极性：NH₃比PH₃强

C．相对分子质量：PH₃比NH₃大

D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力

Answer

相似 有 有 NH3 D

【解析】

（1）根据同主族元素最外层电子数相同，形成氢化物的结构相似，所以N原子与P原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构也相似；不同原子之间形成的共价键为极性共价键，P—H键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3分子与NH3相似，分子呈三角锥形，P原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，分子中有1对孤电子对，分子的电荷分布不能呈中心对称，所以PH3分子是极性分子，故答案为相似；有；有。

（2）由N、P在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金属性N比P强，由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3热稳定性强，故答案为NH3。

（3）“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是分子晶体，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系和分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该有PH3比NH3的沸点高，PH3比NH3易液化。而实际是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在必有特殊的原因，在NH3分子间存在着比范德华力较强的氢键，D选项正确，故答案为D。